OBJETIVO: Investigar la cantidad de peróxido de hidrógeno presente en el agua oxigenada comercial.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
El agua oxigenada comercial es una disolución de peróxido de hidrógeno en agua destilada con una concentración variable entre el 3 y el 30 %. Esta concentración suele expresarse en términos de volúmenes, lo que quiere decir el volumen de oxígeno liberado por un volumen de disolución, p. ej.: si tenemos agua oxigenada de 10 vol entonces 1 L de l amisma liberará 10 L de oxígeno en CCNN, de acuerdo a la reacción: 2 H2O2 → 2 H2O + O2, donde 2 moles de peróxido de hidrógeno (34 g) liberan 1 mol de oxígeno gaseoso, o sea, 22.4 L en CCNN.
La reacción entre el peróxido de hidrógeno y el permanganato en medio ácido es la siguiente:
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn+2 + 5 O2 + 8 H2O
MATERIALES:
- Pie y pinza
- Bureta
- Erlenmeyer
- Pipeta
- Matraz aforado de 100 mL
- KMnO4 0.05 M
- Agua oxigenada comercial
- H2SO4 2 M
SECURIDAD:
- Usa gafas de seguridad.
- Las sustancias empleadas son tóxicas: en caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.
PROCEDIMIENTO:
- Coloca la bureta en el pie con la pinza. Llénala con el permanganato, asegurándote de que no quedan burbujas, y enrásala a 0.
- Haz una disolución de agua oxigenada tomando 10 mL de la comercial y diluyéndola hasta 100 mL en el matraz aforado con agua destilada.
- Toma 25 mL de esta disolución con la pipeta y pásala al erlenmeyer. Añade 25 mL de ácido sulfúrico y 25 mL de agua destilada.
- Titula la mezcla con el permanganato hasta que permanezca un ligero color violeta en el erlenmeyer (eso significa que has puesto justo una gota de más).
- Anota el volumen gastado y repite el procedimiento para confirmar el resultado.
TAREAS:
Repeticiones
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Volumen MnO4 (mL)
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1º
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15
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2º
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14.9
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Media
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14.9
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CÁLCULOS:
M= n/v; 0.05= x/0.0149; x= 0.05 × 0.0149; x= 0.000745 moles Mn04
2 ----------------------- 5
x=0.0018625 moles H206
0.000745--------------------x
0.0018625/0.025=0.0745 M ------Comercial x10------> 0.745M
EVALUACIÓN:
PROBLEMA
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SOLUCIÓN
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Es fácil pasarse calculando el volumen de MnO4, dando como resultados mayor o menor volumen.
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No confiarse y verter poco a poco el MnO4.
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No medir correctamente las cantidades de agua oxigenada y de ácido.
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Pipetear correctamente e intentar hacerlo con la máxima precisión posible. De todas formas, si hay un milímetro más o un milímetro menos de ácido no importa.
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Pasarse con el volumen de agua que hay que echar en el matraz para realizar la disolución.
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Si hay que echar 10 mL de H2O6 y el matraz es de 100 mL medir los 90 mL restantes en una probeta y después pasarlo al matraz.
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Solo hemos realizado dos repeticiones del experimento.
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Se debería haber realizado más repeticiones (alrededor de cinco) para que nuestros resultados fuesen más precisos.
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El hecho de cambiar de color la disolución, es muy objetivo, ya que para algunos se pone rosa antes que para otros.
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Que siempre realice el mismo el que titule la mezcla.
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En cuanto a precisión y exactitud de nuestros resultados, podemos decir que nuestros resultados son muy precisos, ya que solo tienen una diferencia de 0,1mL.
